Question

【題目】25°C時，某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加
C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.AB發(fā)生的反應為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根據(jù)圖象可知，用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液pH=2，溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A點溶液中含CaCl2和過量的鹽酸；
向殘留液中加入碳酸鈉溶液，則Na2CO3和HCl反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，導致溶液的pH升高，即AB段；
在B點時，溶液的pH=7，則此時Na2CO3將鹽酸恰好完全反應，即B點溶液中的溶質只有NaCl和CaCl2；
繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則Na2CO3和CaCl2反應：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，即BC段，溶液的pH不變；
在C點時，溶液中的CaCl2完全反應，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉過量，由于碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故溶液的pH生高，即CD段，
A．用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液pH=2，溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，故A正確；
B．BC段溶液的pH不變，是由于Na2CO3和CaCl2反應：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，離子方程式為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故碳酸鈣沉淀的量增多，故B正確；
C．滴入500滴碳酸鈉溶液后，溶液的pH大于7，則c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；
D．由于殘留液中有鹽酸剩余，故向殘留液中加入碳酸鈉溶液，AB段發(fā)生Na2CO3和HCl反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，離子方程式為：CO32﹣+2H+=CO2+H2O，故D錯誤；
故選D．