【題目】在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），則m與n的關系正確的是（ ）
A.m= 
n
B.m= 
n
C.m= 
n
D.m=2n
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.只有化學鍵形成的變化不一定是化學變化
B.若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素
C.若兩種元素原子的最外層電子數相同，則兩元素的最高正價不一定相同
D.鋰(Li)能在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2
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【題目】某學生用標準0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下 A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）；②在G操作中如何確定終點？ ．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） ．
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是
（4）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度 ．
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【題目】甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ， 其熱化學方程式為 ．
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【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42－離子濃度與H+離子濃度的比值約為（ ）
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10 D. 1∶20
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【題目】硫酸參與熱化學循環可通過二步循環或三步循環制取氫氣，其中三步循環（碘硫熱化學循環）原理如下圖所示：
（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示。其在650～1200℃間發生的主要反應的方程式為____。
（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強酸）。
（3）步驟Ⅲ的反應為2HI(g) 
H2(g) + I2(g) 。
①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，能說明已達到平衡狀態的是___（填序號）。
a．容器內氣體的總壓強不再隨時間而變化
b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1
c．反應速率：v(H2)正=v(H2)逆
d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化
②已知斷裂（或生成）1mol化學鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關鍵能數據如下：
化學鍵 | H—I | H—H | I—I |
鍵能/kJ·mol－1 | 298.7 | 436.0 | 152.7 |
則該反應的
H為____kJ·mol－1。
（4）將“三步循環”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環”。
下列有關該裝置的相關說法正確的是____（填序號）。
a．化學能轉變為電能
b．催化劑可加快電極上電子的轉移
c．反應的總方程式為SO2+2H2O 
H2+H2SO4
d．每生成1molH2，電路中流過的電子數約為6.02×1023
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【題目】下列四個試管中，過氧化氫分解產生氧氣的反應速率最快的是 ( )
試管 | 溫度 | 過氧化氫溶液濃度 | 催化劑 |
A | 常溫 | 3% | — |
B | 常溫 | 6% | — |
C | 水浴加熱 | 3% | — |
D | 水浴加熱 | 6% | MnO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是
①蒸餾 ②過濾 ③靜止分液 ④加足量鈉 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱 ⑧加入濃溴水
A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①
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【題目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）
N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如右圖所示。[投料比=
] ；下列說法不正確的是
A. ΔH < 0
B. X > 2
C. 400K時，反應的平衡常數為5×10-2
D. 投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)
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