【題目】下列各組物質都屬于醇類，但不是同系物的是( )
A.C2H5OH和CH3—O—CH3
B.
和
C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH
D.CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | 原子核外有6種不同運動狀態的電子 |
Y | 基態原子中s電子總數與p電子總數相等 |
Z | 原子半徑在同周期元素中最大 |
M | 逐級電離能(kJ/mol)依次為 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376 |
Q | 基態原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 |
R | 基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子 |
請用化學用語填空：
(1)請寫出Q元素基態原子的外圍電子排布圖：_______。
(2)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
(3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中較穩定的是R3＋，原因是__________。
(4)寫出Z元素的原子核外電子排布式_________。
(5)Q元素原子的未成對電子個數是________ 個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。
下列說法錯誤的是
A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發生反應
B.1 mol X最多能與2 mol Br2發生取代反應
C.Y分子結構中有3個手性碳原子
D.Y能發生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是物質間發生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是
選項 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鐵粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | 鋅粉 | KSCN |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據表中信息填寫：
(1)A原子的核外電子排布式________________．
(2)B元素在周期表中的位置____________________；離子半徑：B________A（填“大于”或“小于”）．
(3)C原子的電子排布圖是_______________________，其原子核外有___個未成對電子，能量最高的電子為___軌道上的電子，其軌道呈___________形．
(4)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________________________，與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為_____________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：
+（CH3CO）2O（醋酸酐）
+CH3COOH
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點/℃ | 157～159 | 72～ 74 | 135～138 |
相對密度/（g · cm3） | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對分子質量 | 138 | 102 | 180 |
實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右， 充分反應。稍冷后進行如下操作：
①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。
②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g�；卮鹣铝袉栴}：
（1）該合成反應中應采用_____加熱。（填標號）
A 熱水浴 B 酒精燈 C 煤氣燈 D 電爐
（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有_____（填標號）。
（3）①中需使用冷水，目的是_____。
（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_____，以便過濾除去難溶雜質。
（5）④采用的純化方法為_____。
（6）本實驗的產率是_____%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子
B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關
C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質：①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只存在共價鍵的是_______，不存在化學鍵的是_______，離子化合物有________。
（2）NH4Cl的電子式為_________。
（3）用電子式表示MgF2的形成過程___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著現代科學技術的快速發展，防腐蝕技術也在不斷提高。
Ⅰ．金屬的腐蝕原理
(1)中性環境中多為吸氧腐蝕，其正極的電極反應為________。
(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的均會導致體系中c(OH－)________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
(3)不同酸性介質中，金屬腐蝕原理并不相同。下圖是密閉容器中，生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中壓強隨時間的變化過程。
圖中代表pH=2的曲線是________（填“a”或“b”）。
Ⅱ．金屬的電化學防護
(1) 富鋅涂料是使用廣泛的防銹底漆，涂層中鋅對鋼鐵保護的原理是________。
(2) 緩蝕劑是能明顯減緩或阻止金屬腐蝕的物質，鉬酸鈉(Na2MoO4)和磷酸二氫鋅[Zn(H2PO4)]2是常用自來水(pH范圍6.5~8.8)介質碳鋼緩蝕劑。
①鉬酸鈉(Na2MoO4)在電極表面被還原為MoO2形成保護膜，減緩腐蝕，該電極反應為______；同時，MoO42-能與Fe2+反應生成難溶的Fe2O3和MoO2，沉積在碳鋼表面減緩腐蝕。寫出MoO42-與Fe2+反應的離子反應方程式：_______。
②電化學反應可使緩蝕劑成分中的Zn(H2PO4)2轉化為難溶性的Zn3(PO4)2，形成保護膜，減緩腐蝕。用平衡移動原理解釋發生轉化原因________。
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