Question

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑，可以檢驗司機是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）鉻原子核外有____________個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數目是____________。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_______________。

（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因為_______________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，請比較兩者第一電離大小：C________O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞如圖所示。該晶體的化學式為__________。

Answer 1

【答案】（1）6，18×6.02×1023 ；（2）sp2，sp3；（3）CH3CH2OH與H2O都是極性分子、CH3CH2OH與H2O之間可以形成氫鍵；（4）＜；（5）CaCrO3。

【解析】

試題分析：（1）Cr位于第四周期VIB族，價電子排布式為：3d54s1，d能級有5個原子軌道，s能級有1個能級，每個能級最多容納2個電子，因此核外有6個未成對電子，兩個成鍵原子只能形成1個σ鍵，1個水分子內有2個σ鍵，6個水分子有12個σ鍵，1個 Cr和1個水形成配位鍵，即一個σ鍵，和6個水形成6個配位鍵， 6個σ鍵，共有18個σ鍵，因此1mol該離子中含有18×6.02×1023個σ鍵；

（2）雜化軌道數等于價層電子對數，甲基上的碳原子價層電子對數為4，因此甲基上的碳原子的雜化類型為sp3，羰基上的碳原子價層電子對數為3，則雜化類型為sp2；

（3）H2O是極性分子，乙醇為極性分子，根據相似相溶，同時乙醇分子中的羥基和水形成分子間氫鍵，增加溶解度；

（4）同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能C<O；

（5）根據晶胞的均攤法，Ca位于頂點，個數為8×1/8=1，O位于面心，個數為6×1/2=3，Cr位于體心，全部屬于晶胞，因此化學式為CaCrO3.