Question

【題目】如下圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液：

（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是_____(填標號，下同)，屬于電解池的是____。

（2）A池中Zn是___極，發生______(填氧化或還原)反應，電極反應式為____________； Cu極電極反應式為_______；A中總反應的離子方程式為__________。

（3）B池中左邊C是___極，發生______(填氧化或還原)反應，電極反應式____________；右邊C極電極反應式為_________；B中總反應的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】A B 負 氧化 Zn-2e- = Zn2+ Cu2++2e- = Cu Zn +Cu2+= Zn2++Cu 陰 還原 2Cu2++4e- = 2Cu 4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

【解析】

（1）原電池和電解池的明顯區別是電解池有外接直流電源，所以B屬于電解池，A屬于原電池。

（2）A池是原電池，鋅比銅活潑，所以Zn是負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e- = Zn2+；Cu為正極，電極反應式為Cu2++2e- = Cu；A中總反應的離子方程式為Zn +Cu2+= Zn2++Cu。

（3）B池是電解池，左邊C和電源負極相連，是陰極，發生還原反應，電極反應式為2Cu2++4e- = 2Cu；右邊C極是陽極，電極反應式為4OH- -4e-=2H2O+O2↑；B中總反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。