【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無色的是
A. NaOH溶液B. 酒精C. 碘化鉀溶液D. 己烷
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO
、NO
、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是 。
A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋
（2）三種正鹽的化學式分別是：A ，B ，C 。
（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四種離子且物質的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li/Li2O體系的能量循環圖如圖所示。下列說法正確的是
A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發生如下反應： 3A(g)+B(g) 
x C(g) + 2D(g)， 經 5 s反應達平衡，在此 5 s 內 C的平均反應速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是
A. x=4
B. 達到平衡狀態時 A 的物質的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1
C. 5s 內 B的反應速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1
D. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5
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【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發生如下反應： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol
D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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【題目】砂質土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應定量消耗水作為原理(假設土壤中其他成分不參加反應)，據此回答下列問題：
(1)寫出該反應的化學反應方程式：_______________________。
步驟I：反應樣品中的水
下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：
(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實驗過程中的作用是：____________；
(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應結束后，關閉分液漏斗活塞，繼續通入N2，⑤取下D裝置，···
步驟④中繼續通入N2的目的是________________________________
步驟 II：測定剩余的碘
向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定剩余的I2單質，已知反應如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。
(4)Na2S2O3標準液應裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；
(5)滴定實驗重復四次得到數據如下:
實驗 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的標準液的體積/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。
②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質，則水含量測定結果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
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【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內混合，在一定條件下發生反應： 2A(g) ＋B(g)
3C(g)，若2 min后測得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說法正確的是
A. 用物質A表示反應的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１
B. 2 min時A、B、C三種氣體的總量為5mol
C. 2 min時B的轉化率為20％
D. 若2 min后該反應達平衡，則各種氣體的量不再變化，反應停止
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