【題目】某同學設計如下圖所示裝置，探究氯堿工業原理，下列說法正確的是
A.石墨電極與直流電源負極相連
B.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色
C.氫氧化鈉在石墨電極附近產生， Na+向石墨電極遷移
D.銅電極的反應式為：2H+＋ 2e-＝ H2↑
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【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。已知：25℃ 時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。
(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應一定達到平衡狀態的依據是 ________(填選項編號)。
A．單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
B．混合氣體的密度不再發生改變
C．反應體系的壓強不再發生改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
(3)有科學家經過研究發現，用CO2和H2在210～290℃，催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。
①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當轉化率達80% 時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式__________________。
②一定條件下，往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內 CO2的轉化率隨溫度的變化如圖1所示：
催化劑效果最佳的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b點v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反應在 a 點時已達平衡狀態，a 點的轉化率比 c 點高的原因_____。已知容器內的起始壓強為100kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數Kp＝____________KPa－2 。(保留兩位有效數字，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數)
(4)一定條件下，CO2和H2也可以發生反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發生如上反應，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ或曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是____________________。
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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應。
（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重___克。
（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產生的氣體標準狀況下體積為___L。
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應，至沉淀質量不再減少時，測得沉淀質量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c（SO42-）=___mol/L。
（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質量為15.92g。請列式計算：
①求原混合物中Na2O2的質量B___；
②若要將反應后的固體反應完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___？
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【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：
(1)該反應的化學方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態后，平均反應速率v(N)：v(M)=___________
(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態的判斷依據。
(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小
(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發生如下反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，經4s后達到平衡狀態，測得SO2的物質的量是3mol，則以O2表示的反應速率為________；平衡時SO3的物質的量濃度________
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【題目】硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等．
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取．高溫下制取純硅有如下反應（方法Ⅰ）：
①SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）
②Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g）
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有______ 種不同能級的電子，最外層p電子有______種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與______個氧原子直接相連．
（2）單質的還原性：碳______硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應①能進行的原因是______．
（3）反應②生成的化合物分子空間構型為；該分子為______分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則：a______b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內，反應②中反應速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代數式表示）．
（6）工業上還可以通過如下反應制取純硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g）
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
Si（純）+3HCl（g）
提高反應⑤中Si（純）的產率，可采取的措施有：______、______．
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【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)
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【題目】25℃時，CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__。
（2）A點對應的橫坐標為25mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：__。
（3）A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。
（4）B點所示溶液中，
＝___。
（5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
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【題目】干電池是日常生活中常用的電池，原料為Zn和MnO2。某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及雜質Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及少量FeS雜質)共同生產。流程如下：
已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②Ⅳ中反應的方程式為：MnSO4＋ZnSO4＋2H2O
MnO2＋Zn＋2H2SO4。
（1）混合物A中，屬于還原產物的是______(填化學式)。
（2）加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開始沉淀的pH如表所示，則加入X后，溶液pH應調整到_____(填字母)。
A．4.5 B．8.0 C．6.5 D．9.0
離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3＋ | 2.3 | 3.2 |
Al3＋ | 4.2 | 5.4 |
Zn2＋ | 7.2 | 8.0 |
Mn2＋ | 8.3 | 9.8 |
步驟Ⅱ加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟Ⅱ的物質為______(填字母)。
A．MnCO3 B．Zn2(OH)2CO3 C．NaOH D．KOH
（3）生產過程中除礦石外，還有哪些原料需要購買？____________(填化學式)。
（4）若要從步驟Ⅳ的過濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)，則需要進行的實驗操作有________、________、過濾、洗滌、干燥等。
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【題目】實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）
A．
B．
和
C．
和
D. 
和FeO
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