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【題目】三元電池成為2019年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為＋3，且x＋y＋z＝1。充電時電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是

A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

B.充電時，A為陰極，Li＋被氧化

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰

D.放電時，正極反應(yīng)式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，x是Li＋，允許Li＋通過的隔膜屬于陽離子交換膜，A錯誤；

B.根據(jù)充電時電池總反應(yīng)LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，A上發(fā)生C(石墨)→LiaC6的反應(yīng)，是還原反應(yīng)，A為陰極，Li＋沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.根據(jù)充電時電池總反應(yīng)可知，無法充電的廢舊電池的石墨電極中沒有鋰元素，不能回收金屬鋰，C錯誤；

D.放電時，總反應(yīng)為Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6===LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2，D正確；

答案選D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。請完成列空白：

（1）鋁元素在周期表中的位置為_____

（2）可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得氣體的物質(zhì)的量為_____mol

（3）雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl（OH）2CO3]是一種常用的抗酸藥，它和胃酸反應(yīng)的化學方程式為_____

（4）如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

①“溶解”時，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分為_____（寫出化學式）。

②“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3濾液的主要成分為_____（寫化學式）。

③“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學方程式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的的價值。

（1）化合價是學習氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號中寫出以下幾種物質(zhì)中劃線元素的化合價。

NaI（____） ClO3－（____） K2MnO4 （___） Br2（___）

（2）1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。從反應(yīng)物中任選一種物質(zhì)，說明其發(fā)生氧化反應(yīng)（或者還原反應(yīng)）的理由_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定條件下N2和O2會轉(zhuǎn)化為NO，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_________。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，10min時反應(yīng)達到平衡，測得10min內(nèi)v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關(guān)于該平衡的下列說法正確的是________。

a．增大壓強，平衡一定向右移動

b．其他條件不變，升高溫度，化學反應(yīng)速率一定增大

c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大

d．達到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他條件相同，t min時不同溫度下測得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

A點的反應(yīng)速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1

則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，

常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑，它的一種合成路線如下：

已知：++HCl

(1)A的化學名稱是 _________，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，美托洛爾中含氧官能團的名稱是_____________。

(2)A合成B的反應(yīng)中，加人K2CO3的作用可能是 _________。

(3)B合成C的反應(yīng)類型是________ 。

(4)F生成G的化學方程式為________ 。

(5)氯甲基環(huán)氧乙烷() 是合成有機化合物的重要原料，實驗室檢驗鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。

(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體．則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②1molM與足量 Na 充分反應(yīng)能生成1mol H2

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）

A. 通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B. 電源A極為負極

C. 通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移2mol電子

D. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分。

（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為____；用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是____。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b．SO42﹣的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個

（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷，則試劑A的化學式為_____。實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是____。