Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	Y	Z
X		硫	W

回答下列問題

（1）W元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）__________。

（3）寫出由上表中兩種元素組成，可用作制冷劑的一種化合物的電子式__________。

（4）下列事實不能說明Z元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

A．Z單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

C．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（5）X與W兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，ⅦA族 （1分） （2）Si （1分） （3）（2分）

（4）b（2分） （5）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H＝687 kJ/mol （2分）

【解析】試題分析：根據元素在周期表中的位置可判斷，X是Si，Y是N，Z是O，W是Cl。

（1）氯元素的原子序數是17，在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則表中元素原子半徑最大的是Si。

（3）寫出由上表中兩種元素組成，可用作制冷劑的一種化合物是二氧化碳，含有共價鍵的共價化合物，其電子式為。

（4）A．活潑性強的非金屬單質能置換出非金屬減弱的，Z單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣能置換出S，因此氧元素的非金屬性強于S，a正確；B．非金屬性強弱與得到電子的多少沒有關系，b錯誤；C．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明前者的氫化物穩定性強，非金屬性越強，氫化物越穩定，c正確。答案選b。

（5）X與W兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，因此該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)＝SiCl4(l) △H＝687 kJ/mol。