Question

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系圖如圖所示，則混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為( )

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

Answer 1

【答案】D

【解析】

由題干信息，在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，首先發生反應Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓，然后發生反應Al(OH)3+OH═AlO2-+2H2O，據此分析解答。

由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據離子方程式Al3++3OH═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL30mL=20mL，則n(Mg2+): n(Al3+)=1/2×20mL:1/3×30mL=1:1，原來混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為1/2:1=1:2，由于在同一溶液中，物質的量濃度之比等于物質的量之比，所以原混合液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量濃度之比為1:2，D選項正確；

答案選D。