Question

【題目】回答下列問題

（1）配平以下方程式

__K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

（2）以上反應中失電子的物質是__，還原產物是__，每生成lmol這種還原產物，將有__mol電子發生轉移。氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

（3）已知反應：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產物比還原產物多1.6g，則同時會生成水的質量為___g。

Answer 1

【答案】1 14 2 2 7 3 HCl CrCl3 3 1：6 1.8

【解析】

（1）分析反應中各元素化合價變化，依據氧化還原反應得失電子守恒，原子個數守恒配平方程式；

（2）反應物中所含元素化合價升高的為還原劑，對應氧化產物，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，對應還原產物；依據K2Cr2O7+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，可知生成3mol氯氣轉移6mol電子，被氧化的氯化氫物質的量為6mol；

（3）反應中H2S中S氧化化合價升高，SO2中S元素化合價降低，氧化產物為2mol，還原產物為1mol，此時氧化產物比還原產物多32g，據方程式計算。

（1）K2Cr2O7+HCl（濃）=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，K2Cr2O7中+6價Cr化合價降為CrCl3中+3價，反應1molK2Cr2O7，得到6mol電子，HCl中-1價的Cl化合價升高為Cl2中的0價，生成1molCl2失去2mol電子，依據得失電子守恒可知：CrCl3系數為2，Cl2系數為3，然后根據反應前后各種原子個數相等配平，故方程式K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，故答案為：1；14；2；2；7；3；

（2）反應中K2Cr2O7中+6價Cr化合價降為CrCl3中+3價，所以K2Cr2O7為氧化劑，CrCl3為還原產物；HCl中-1價的Cl化合價升高為Cl2中的0價，所以HCl為還原劑，Cl2為氧化產物；依據

～6mole-

2 6

1 3

故電子轉移3mol，從反應中得14HCl中有6HCl價態發生變化，還有8個未發生變化，故作還原劑的為6mol，氧化劑K2Cr2O7為1mol，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6，故答案為：HCl；CrCl3；3；1：6；

（3）反應2H2S+SO2=2H2O+3S↓中，生成3molS，氧化產物為2mol，還原產物為1mol，此時氧化產物比還原產物多32g，同時會生成水2mol，若氧化產物比還原產物多1.6g，同時會生成水0.1mol，質量是1.8g，故答案為：1.8。