Question

【題目】二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生用下圖所示的裝置模擬工業制取及收集C1O2，其中A為C1O2的發生裝置，B為C1O2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。

請回答下列問題：

(1)A中反應產物有K2CO3、C1O2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：________________________。

A部分還應添加溫水浴控制溫度在60 °C，B部分還應補充什么裝置：_________________。

(2)該裝置按(1)補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

(3)C中的試劑為NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應的離子方程式為____________。若實驗時需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是____g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______。

Answer 1

【答案】 2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+ H2O 盛有冰水混合物的水槽（或冰水浴） C 2ClO2+2OH-==ClO3-+ClO2-+ H2O 80.0 500 mL容量瓶、燒杯

【解析】(1)A中反應產物有K2CO3、ClO2、CO2，由反應物與生成物可知反應為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O，因為B為ClO2的凝集裝置，又二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，所以B部分還應補充裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽，故答案為：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；

(2)C處為密封裝置，過量氣體不能排出，可導致儀器炸裂，則C不合理，故答案為：C；

(3)C為尾氣吸收裝置，可選擇NaOH溶液來吸收尾氣，發生的氧化還原反應為2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，離子反應為2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，配制450mL4mol/L的NaOH溶液，應該選用500mL容量瓶、根據提供的儀器可知，還需要燒杯，需要NaOH的質量為0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g，故答案為：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O；80.0；500mL容量瓶、燒杯。