Question

（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①.它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大.
②.E元素的電離能數據見下表（kJ·mol^-1）:

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

③.B與F分別同主族.
④.A、E分別都能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物.
⑤.B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物.
⑴寫出A、B、C、D、E、F元素符號分別為___________________________________,
只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式       _____ ._____________.
(2)B₂A₂分子結構式______________中存在____個σ鍵,_____個兀鍵.
（3）下列四種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c 、d表示)：             .
a.F與B形成的化合物    b.B與D形成的穩定化合物
c.F的單質              d. E與D形成的化合物

Answer 1

⑴.  H  C  N  O  Na  Si (3分)  NaHCO₃   CH₃COONa  (或其它有機酸的鹽) 
(2). H－C≡C－H    3 , 2      (3).a c d b      

（1）根據E的電離能數據可知，E應該是第IA元素。所以根據元素的結構、位置、性質可知A、B、C、D、E、F六種元素分別是H  C  N  O  Na  Si 。只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式分別是NaHCO₃、CH₃COONa（或甲酸鈉等）。
（2）乙炔分子中含有碳碳三鍵，其結構式為H－C≡C－H 。單鍵都是σ鍵，而三鍵都是由1個σ鍵和2個兀鍵構成的，所以乙炔分子中含有3個σ鍵,2個兀鍵。
（3）a是SiC屬于原子晶體，b是CO₂屬于分子晶體，c是硅，也屬于原子晶體，但硅原子半徑大于碳原子的，屬于熔點小于SiC的，d是氧化鈉，屬于離子晶體，所以熔點由高到低的順序是a c d b 。