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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物 H 的合成路線如下圖所示:

已知:iRCH2BrR—HC=CH—R

iiR—HC=CH—R

iiiR—HC=CH—R(以上RR′R″代表氫、烷基或芳基)

(1)A 屬于芳香烴,其名稱是_____________

(2)B 的結構簡式是___________________

(3) C 生成 D 的化學方程式是___________________

(4) E I2 在一定條件下反應生成 F 的化學方程式是_____________;此反應同時生成另外一個有機副產物且與 F 互為同分異構體,此有機副產物的結構簡式是_________________

(5)試劑 b __________________

(6)下列說法正確的是______________(選填字母序號)

aG 存在順反異構體

b.由 G 生成 H 的反應是加成反應

c1 mol G 最多可以與 1 mol H2 發生加成反應

d1 mol F 1 mol H 與足量 NaOH 溶液反應,均消耗 2 molNaOH

【答案】鄰二甲苯(或1,2—二甲苯) NaOH醇溶液 bd

【解析】

AC8H10)氧化成BC8H8O2),B發生取代反應生成CC的結構簡式為 ,可逆推出:A的結構簡式為B的結構簡式為;對比CDC9H9O2Br)的分子式以及CD的反應條件,CD為酯化反應,試劑aCH3OHD的結構簡式為HCHO在一定條件下發生題給已知i的反應生成NaOH溶液中發生水解,水解產物酸化后獲得EE的結構簡式為E中含碳碳雙鍵和羧基,EFC9H7O2I)發生題給已知ii的反應,對比FG的分子式,FG為消去反應,GH發生題給已知iii的反應,結合H的結構簡式,推出F的結構簡式為G的結構簡式為

(1).A屬于芳香烴,A的結構簡式為A的名稱為鄰二甲苯(或1,2—二甲苯),故答案為:鄰二甲苯(或1,2—二甲苯);

(2).由分析可知B的結構簡式為,故答案為:

(3).C生成D的反應為酯化反應,反應的化學方程式為,故答案為:

(4).EI2在一定條件下反應生成F的化學方程式是,此反應發生的是題給已知ii的反應,由于E中的碳碳雙鍵不對稱,此反應生成的另外一個與F互為同分異構體的有機副產物的結構簡式是,故答案為:

(5).在試劑b存在時FG發生消去HI的反應,試劑bNaOH醇溶液,故答案為:NaOH醇溶液;

(6).a項,G的結構簡式為,有1個碳碳雙鍵的碳原子上連接2H原子,G不存在順反異構體,錯誤;

b項,由G生成H發生題給已知iii的反應,該反應是加成反應,正確;

c項,G中含有1個苯環和1個碳碳雙鍵,苯環和碳碳雙鍵都能與H2發生加成反應,1 mol G最多可以與4 mol H2發生加成反應,錯誤;

d項,F中含1個酯基和1個碘原子,1 mol F能消耗2molNaOHH中含2個酯基,1 mol H能消耗2 molNaOH,正確;故答案選bd

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 CO2 生產綠色燃料甲醇時發生反應 ACO2(g)3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

(1)2CH3OH(g) + 3O2 (g)=2CO2(g) +4H2O(g) H= -1365.0kJ/mol

H2(g)+O2 (g) =H2O(g) H= -241.8 kJ/mol

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應熱H=_________(寫出計算過程)

(2)在體積為 1 L 的恒容密閉容器中發生反應 A,下圖是在三種投料[n(CO2)n(H2)分別為1mol3mol1mol4mol 1mol6mol]下,反應溫度對CO2平衡轉化率影響的曲線。

①曲線c對應的投料是_____

T1時,曲線a對應的化學平衡常數是_____(寫出計算過程,計算結果保留小數點后兩位)

500℃時,反應A 的平衡常數K=2.5T1_____500℃(高于低于等于”)

(3)甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下:

d電極上發生的是_____(氧化還原”)反應。

②物質b_____(填化學式)

③寫出c電極的電極反應式_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學為研究 NaHCO3 溶液加熱時的 pH 變化及其原因,在 10℃時加熱NaHCO3 溶液,并記錄 pH 如下:

溫度()

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到 50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學認為,該溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大,故堿性增強,NaHCO3發生水解反應的離子方程式是______

(2)乙同學認為,溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受熱分解,生成了 Na2CO3,并推斷 Na2CO3的水解程度_______________(”)NaHCO3

(3)丙、丁同學進行實驗如下:

①丙:向少量加熱煮沸的溶液和未經加熱的溶液中分別加入足量的試劑 X 后,觀察到前者產生大量白色沉淀,因此他認為______ (”)的判斷正確。其中試劑 X ________(填序號)

aBa(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水

②丁:將加熱至 30℃的 NaHCO3 溶液恢復至 10℃,測其 pH=8.3。由此可得到的結論是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯酸鎂常做催熟劑、除草劑等,實驗室利用鹵塊制備少量,已知:鹵塊的主要成分為,含有等雜質。工藝流程如下:

下列說法不正確的是

A.可以用酸性溶液代替溶液

B.濾渣的主要成分是

C.加入飽和溶液發生了復分解反應

D.調節溶液,還可以防止結晶時的水解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應A(g)B(g) C(g)H < 0,達到平衡后,根據下列圖像判斷:

1)升溫,達到新的平衡的是___________

2)降壓,達到新的平衡的是______________

3)減少C的量,移向新平衡的是_____________

4)增加A的量,移向新平衡的是____________,此時B的轉化率___________(填“增大”或“減小”或“不變”,下空同);

5)使用催化劑,達到平衡的是_______________C的質量分數_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4mol SO2(g)2molO2(g)放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應達到平衡:

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 測得平衡時混合物總的物質的量為5mol,求:

1)平衡時各物質的濃度;

2)平衡時SO2的轉化率。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點11℃,凝固點-59℃。工業上,可用下列原理制備ClO2(液相反應)。設NA是阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下,2240mL ClO2含有原子數為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4,則反應后的溶液中Fe3+數目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應,則上述反應中轉移電子數為6NA

D.每消耗30mol NaClO3,生成的水中氫氧鍵數目為14NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液含有中回收碘,操作過程如下:

向廢液中加入溶液,發生“還原”反應的離子方程式為 ______

“氧化”操作在三頸燒瓶中進行,將溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入。實驗用水浴控制在左右的較低溫度下進行的原因是 ______

某研究小組用圖裝置對KI溶液的反應進行探究,發現通入一段時間后,KI溶液變為黃色,繼續通入,則溶液黃色變淺,最后變為無色.研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態提出了以下假設:

假設一:沒有形態;假設二:沒有形態;假設三:有形態。

請設計實驗證明假設一成立試劑自選

實驗操作

預期現象

結論

_______

_______

假設一成立

若假設三成立,請寫出生成的離子方程式 ______

該研究小組還進行了對加碘鹽中含量測定的如下實驗:

準確稱取加碘鹽mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應,將所得混合液配成待測溶液.移取待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c標準液滴定至終點,重復3次,測得平均值為VmL

已知:。測定時,判斷達到滴定終點的現象為 ______ ,由測定數據可求得該樣品中含的質量分數為 ______ 用含mcV的代數式表示,

在滴定操作正確無誤的情況下,用此種測定方法測得的結果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請用離子方程式表示產生這一影響的原因 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在某一化學反應中,反應物B的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L,在這5s B的化學反應速率為多少______?

(2)一個5L的容器中,盛入8.0mol某氣體反應物,5min后,測得這種氣體反應物還剩余 6.8mol,這種反應物的化學反應速率為多少_________?

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同步練習冊答案
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