Question

常溫下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂時，溶液pH隨n(SO₃^2－):n(HSO₃^－)變化的關系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)	91:1	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

 
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A.NaHSO₃溶液中c(H^＋)＜c(OH^－)
B.Na₂SO₃溶液中c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C.當吸收液呈中性時，c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D.當吸收液呈中性時，c(Na^＋)＝ c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃^2－)

Answer 1

D

試題分析：A、用Na₂SO₃溶液吸收SO₂時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變為酸性。由表中信息可知NaHSO₃溶液為酸性溶液，因此c(H^＋)＞c(OH^－)，A項錯誤；
B、Na₂SO₃溶液中SO₃^2－的水解分兩步進行，且以第一步水解為主，所以c (HSO₃^－)應小于c (OH^－)，故B項錯誤；
C、由表中數據，當c (SO₃^2－)＝c (HSO₃^－)時，pH=7.2，因此當吸收液呈中性時，可推出c (SO₃^2－)＜c (HSO₃^－) ，所以C項錯誤；
D、溶液顯中性，則c(H^＋)＝c (OH^－)，根據電荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃^2－)，所以c(Na^＋)＝c (HSO₃^－)＋2c (SO₃^2－)，D正確，答案選D。