Question

【題目】向某密閉容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件時平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是

A.若t1=15s，則用A的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為0.006mol·L-1·s-1

B.t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C.該容器的容積為2L，B的起始物質的量為0.02mol

D.該反應的化學方程式為3AB+2C

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．若t1=15s，A在t0～t1時間段的平均反應速率v===0.006molL-1s-1，選項A正確；

B．如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發生移動，則正逆反應速率不相等，應為降低壓強，選項B正確；

C．反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），根據方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質的量為0.06mol，平衡時B的物質的量為0.1mol，所以起始時B的物質的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，選項C不正確；

D．根據選項C的分析可知，反應的方程式為3A（g）B（g）+2C（g），選項D正確；

答案選C。