Question

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）

A. 在D點時v 正<v逆

B. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應

C. 若B、C點的反應速率分別為vB、vC，則vB<vC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、曲線上的點都是平衡點，D點SO3的百分含量低于相同溫度平衡點的含量，說明D點未到達平衡狀態，反應向正反應移動，故v正＞v逆，故A錯誤；

B、曲線上的點都是平衡點，由圖可知，溫度越高，SO3的百分含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故該反應正反應是放熱反應，故B正確；

C、曲線上的點都是平衡點，B點的溫度低于C的溫度，溫度越高，反應速率越快，則vB<vC，故C正確；

D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即平衡向左移動，故D正確；

答案選A。