Question

已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

D

解析試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。由于在常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，說明Co₂O₃是氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，根據(jù)上述規(guī)律，結(jié)合電子守恒的知識(shí)可得方程式是Co₂O₃+ 6H⁺ + 2Cl^－=Cl₂+3H₂O +2Co²⁺.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1:2，在反應(yīng)方程式中每產(chǎn)生1mol的Cl₂，電子轉(zhuǎn)移2mol,同時(shí)生成3mol H₂O。但是若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol的Cl₂時(shí)，其體積為2.24L Cl₂，反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移。若氣體的體積為指明條件是無意義的。因此選項(xiàng)為D。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律的知識(shí)。