【題目】(1)以下為中學化學常見的幾種物質(zhì)①NaOH溶液②銅絲③液氯④鹽酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶體⑩酒精。屬于非電解質(zhì)的是________，屬于電解質(zhì)的是________。
(2)工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。若有Cl2漏出，與濃氨水接觸會有白煙生成，同時產(chǎn)生一種無毒、無可燃性、不污染大氣的氣體。有關(guān)的化學方程式是________：。該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中一種新型的凈水型，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+。
①配平制取鐵酸鈉的化學方程式：____Fe(NO3)3+____NaOH+ ____Cl2——____Na2FeO4 +____NaNO3+____NaCl+____H2O
②用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。
【答案】⑦⑨⑩ ⑧ 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl+N2 3：2 2 16 3 2 6 6 8 
【解析】
（1）①NaOH溶液中含有自由移動的離子，所以能導電，但氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②銅絲 中含有自由移動的電子，所以能導電，但銅絲是單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ④鹽酸是氯化氫水溶液，是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤稀硫酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氨水是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑧熔融NaCl是鹽，屬于純凈物，是電解質(zhì)；⑨蔗糖晶體是有機物，水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑩酒精有機物，水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的是⑦⑨⑩；屬于電解質(zhì)的是⑧；
（2）若有Cl2漏出，與濃氨水接觸會有白煙生成，白煙是氯化銨晶體，同時又氮氣生成，方程式為：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl+N2；NH3中N從-3價升到N2中的0價，為還原劑，NH4Cl中N依然為-3價，不變，所以還原劑分子為2，Cl2中Cl從0價降到NH4Cl中-1價，為氧化劑，氧化劑分子個數(shù)為3個，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比 3:2；
（3）根據(jù)電子守恒配平鐵從正三價升高到正六價轉(zhuǎn)移3個電子，氯氣從0價到-1轉(zhuǎn)移2個電子，最小公倍數(shù)是6，即可配平為：2Fe(NO3)3+16NaOH+ 3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3+6NaCl+8H2O。用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
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【題目】乙醛酸(
)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。下列說法不正確的是
A. 若有2 mol H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為2 mol
B. M電極上的電極反應式為：2Cl 2e =Cl2↑
C. 電解一段時間后，N極附近溶液的pH變大
D. M極與電源的負極相連
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【題目】實驗室用NaOH固體配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質(zhì)量_______g，需要的儀器為：量筒、燒杯，玻璃棒、托盤天平、砝碼、______ 、______。
（2）容量瓶上需標有以下五項中的_____________________；
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______。
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
F．用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是____________
A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．配制時，NaOH未冷卻直接定容
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
E．定容時俯視刻度線
F．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
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【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）根據(jù)上述反應可推知__________________。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）__________________。
（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式_______________。
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl－
該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
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【題目】下列方程式書寫正確的是 ( )
A. HCO3的電離方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B. 泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
C. AgCl電離方程式：AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq)
D. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
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【題目】（1）將30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋到500mL后，從中取出50mL溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
（2）常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計算：
①混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為___。
②混合后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
③配制100mL同濃度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為___。
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【題目】（1）物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中，同溫同壓下所占的體積比為____，原子個數(shù)之比為______；
（2）1.8g水與_______mol硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是________，其中氫原子數(shù)之比是___________。
（3）3.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為________。
（4）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A 過濾 B 萃取 C 滲析 D 蒸餾 E 灼熱氧化 F 分液．
如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)：
①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________； ②提取溴水中的溴單質(zhì)______；
③除去水中的Na＋、
、Cl－等雜質(zhì)________； ④除去CuO中的Cu ______；
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【題目】2018年12月8日，凌晨2時23分，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心，嫦娥四號探測器搭載長征三號乙運載火箭成功發(fā)射，實現(xiàn)了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測，被認為是中國在工程技術(shù)和空間科學方面的雙重跨越和創(chuàng)新。
I．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫時是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃、101kPa時，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是___________________________________________________。
II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（2）甲裝置中正極的電極反應式為：______________________________________。
（3）檢驗乙裝置中石墨電極反應產(chǎn)物的方法是：___________________________。
（4）如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。
III．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。該研究性學習小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理：
（5）流程⑤中以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽極電極反應式為__________________________________。
（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其反應的離子方程式是__________________________________________________________。
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