【題目】除去括號內雜質所用試劑和方法都正確的是 （ ）
A. Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸餾 B. CO2（SO2）：氫氧化鈉溶液，洗氣
C. NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液 D. N2(O2)：將氣體緩緩通過灼熱的銅網
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅體之一，下面是它的一種實驗室合成路線： 
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是 ， 其作用是 ， 反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ， 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標號） A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是 ， 最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是；
（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ． 
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【題目】在一定條件下，1 mol X2和 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z， 則化合物Z的化學式為 ( )
A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3
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【題目】為預防和控制高血壓，WHO建議每人每天食鹽攝入量應少于 6g。下列敘述正確的是 ( )
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
B. 某物質若不是電解質，就一定是非電解質
C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質
D. 二氧化碳的水溶液能導電，故二氧化碳屬于電解質
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【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑．某學習小組查閱資料發現NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3 ， 并探究NCl3的漂白性．NCl3的相關性質如下：
物理性質 | 制備原理 | 化學性質 |
黃色油狀液體，熔點為﹣40℃，沸點為71℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為1.65g/mL | Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應 | 95℃爆炸，熱水中發生水解 |
回答下列問題：
（1）根據實驗目的，接口連接的順序為1﹣﹣﹣2﹣3﹣6﹣7﹣﹣
（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為 ．
（3）A裝置中發生反應的離子方程式為 ．
（4）B裝置中發生反應的化學方程式為 ， 當B裝置蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為 ．
（5）當F裝置的錐形瓶內有較多黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50﹣60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，結合反應方程式解釋該現象： ．
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【題目】因為氨氣與氧化銅反應產物無污染，所以工業上常用氨氣還原氧化銅制取銅。巴蜀中學化學興趣小組為了模擬該反應并同時完成銅的相對原子質量的測定，設計如下所示的裝置圖并完成相關實驗:
假定，測定銅的相對原子質量的實驗過程中，氧化銅充分反應。以下敘述錯誤的是
A. 關閉K的情況下完成實驗，測得試管最終收集到的液體質量和氧化銅的質量可以求出銅的相對原子質量
B. 關閉K的情況下完成實驗，測得氧化銅的粉末的反應前后的質量和最終集氣瓶中收集到的氣體體積(標準狀況下)可以求出銅的相對原子質量
C. 直型玻璃管中發生的反應為：3CuO+2NH3
N2↑+3Cu+3H2O
D. 若打開K，鼓入空氣，直型玻璃管中氧化銅粉末會交替出現黑色變紅色，紅色變黑色的現象
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶轉移液體．
A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④
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【題目】根據題意填空：
（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ．
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞O
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應為： ．
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 ． 通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 ．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為 ．
（4）0.2mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態的三氧化二硼和液態水，放出433kJ熱量，其燃燒熱的熱化學方程式為 ． 
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【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件，回答：
（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高價氧化物的化學式為____________。
（2）B是________元素。
（3）寫出B 和 D組成化合物的形成過程______________________________________。
（4）A與D形成穩定的化合物的化學式為______________，將該化合物加入含有酚酞的水作用實驗現象是____________________________________________________________。
（5）C元素的單質有毒，可用A 的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_________________________________________________________________________。
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