Question

【題目】將4.42g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等質量的復鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應，生成6.99g沉淀，(已知：CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)

求：（1）4.42g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物質的量。____

（2）4.42g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物質的量。___

（3）x、y的值。___、____。

Answer 1

【答案】0.03mol 0.04mol 2 1

【解析】

（1）根據生成的白色沉淀為硫酸鋇，計算出4.42g復鹽中含有的硫酸根離子的物質的量；
（2）根據4.42g復鹽分解生成的氨氣的物質的量計算出銨離子的物質的量；
（3）根據以上計算結果計算出銨離子與硫酸根離子數目之比，從而得出x；再根據計算出的x與計算出復鹽的物質的量及y。

（1）該復鹽中的硫酸根離子與足量BaCl2溶液反應生成的6.99g沉淀為硫酸鋇，則：n(SO42)=n(BaSO4)= =0.03mol，

答：4.42g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物質的量為0.03mol；

（2）硫酸中氫離子的物質的量為：n(H+)=1molL1×0.1L×2=0.2mol，氫氧化鈉中和的硫酸中氫離子的物質的量為：2molL1×0.08L=0.16mol，

則與NH3反應的H+的物質的量為：n(NH4+)=n(H+)=0.2mol0.16mol=0.04mol，

答：4.42g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物質的量0.04mol；

（3）根據計算可知：n(SO42)=0.03mol、n(NH4+)=0.04mol，則n(NH4+): n(SO42)=0.04:0.03=4:3，

即：2x:(x+1)=4:3，

解得：x=2，

復鹽的化學式為CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O，根據硫酸根離子的物質的量可知，4.42g該復鹽的物質的量為：=0.01mol，

所以該復鹽的摩爾質量為：M(復鹽)= =442gmol1，

則：18y+64+96×3+18×4=442，解得：y=1，

答：該復鹽中x=2、y=1。