Question

【題目】25℃時，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．從圖中信息可以看出a點溶液為中性即氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒可知：所以，故A 錯誤；

B．，橫坐標為0時，，這時pH為， p=lg=0， =1，Ka(HA)==c(H+)=103.45，則Ka(HA)的數(shù)量級為104，故B正確；

C． p=lg =lg =lg，溫度不變，Ka(HA)、Kw不變，則滴加過程中p保持不變，故C錯誤；

D．b點溶液中，pH=5，p=lg=1， =10，則c(HA)＜c(A)，根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A)可知，c(Na+)>c(A)，正確的離子濃度大小為：c(Na+)＞c(A)＞c(HA) ＞c(OH)，故D錯誤；

答案選B。