【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為( )
A. 用稀鹽酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO32-===Al2(CO3)3↓
D. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2∶Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
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【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。回答下列問題:
（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________(填化學(xué)式)。
（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。
（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是____(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是____,若存在則現(xiàn)象是_______________________________________________。
（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①AB段為_______________________________________________________________;
②BC段為_______________________________________________________________。
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【題目】回答下列問題：
（1）過程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過量，則可以被后加入的________________除去。
（2）過程②能否一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
（3）過程④反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時CCl4層應(yīng)從分液漏斗的_____________放出。
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【題目】（10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
(1)合金中Mg的質(zhì)量.
(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.
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【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為( )
A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
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【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定條件下密閉容器
中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間 NO 和 CO 濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/molL-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/molL-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空：
（1） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________。 溫度升高，二氧化碳?xì)怏w的濃度將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）前 2s 內(nèi)的氮氣的平均反應(yīng)速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；達(dá)到平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為：_____。
（3）工業(yè)上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術(shù)來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體（NOx ），以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了_____（填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒有影響”）；
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則
值將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象：___________________________。
（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量 SO2 氣體，會立即看到白色沉淀。該沉淀的化學(xué)式為_____； 原可溶性鋇鹽可能是_____。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白：
周期 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是______(填元素符號)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是______。
(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡單離子，半徑最小的是_________，最大的是___________(填離子符號)。
(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是______(用對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)。
(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號是_____________。
(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強(qiáng)弱的實驗事實是______(填字母序號)。
a．⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱
b．⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)
c．在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q
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【題目】下列化合物在水中的電離方程式不正確的是( )
A.CaCl2═Ca2++2Cl﹣B.NH4Cl═NH4++Cl﹣
C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D.HNO3═H++NO3﹣
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