Question

某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得實驗數據（鹽酸的物質的量濃度相等）如下表： 鹽酸/mL 50 50 50 混合物質量/g 9.2 15.7 27.6 標準狀況下CO2體積/L 2.24 3.36 3.36 下列分析推理不正確的是（　　）

A．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L

B．根據表中數據能計算混合物中NaHCO₃的質量分數

C．加入9.2 g混合物時鹽酸過量

D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

Answer 1

分析：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計算n（HCl），再利用c=

n

V

計算；
B、由表中數據可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出NaHCO₃的質量分數；
C、由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量；
D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系計算產生3.36 L二氧化碳所需固體質量計算判斷．

解答：解：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故鹽酸的濃度為

0.15mol

0.05L

=3mol/L，故A正確；
B、由表中數據可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出混合物中二者各自的質量，故可以計算NaHCO₃的質量分數，故B正確；
C、由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量，故C正確；
D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系可知，產生3.36 L二氧化碳所需固體質量為

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8 g，此時鹽酸恰好完全反應，混合物有剩余，故D錯誤；
故選D．

點評：考查混合物的有關計算，難度中等，根據二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應式是關鍵，再根據氣體體積與固體質量關系進行解答．