亚洲a∨无码无在线观看,99re热视频,国产黄色激情视频

【題目】在四種不同條件下測得反應2SO2＋O22SO3的反應速率如下表所示：

編號	(1)	(2)	(3)	(4)
反應速率[mol/(L·min)]	v(SO2)	v(O2)	v(SO3)	v(O2)
反應速率[mol/(L·min)]	0．4	0．25	0．5	0．3

其中反應速率最快的是(　　)

A．(1)　　　B．(2)　　　C．(3)　　 D．(4)

【答案】D

【解析】由反應速率之比等于相應物質的化學計量數之比可得：v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)，將所得數據作如下換算：(1)v(SO2)＝0．2 mol/(L·min)；

(2)v(O2)＝0．25 mol/(L·min)；(3)v(SO3)＝0．25 mol/(L·min)；(4)v(O2)＝0．3 mol/(L·min)，單位相同，數值大者反應速率快。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫﹣氨熱化學循環分解水的示意圖如圖1：
（1）從反應物和生成物的角度來看反應I屬于（填序號）． a．離子反應 b．化合反應 c．中和反應 d．氧化還原反應
（2）反應II是將太陽能轉化為電能，再進行電解，電解池陽極的反應式是．
（3）反應IV是由（a）、（b）兩步反應組成： H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJmol﹣1 （a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJmol﹣1 （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 （c）
H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的熱化學方程式為：．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（寫兩種）．
（4）恒溫恒容的密閉容器中進行不同溫度下的SO3分解實驗[原理按反應（b）]．SO3起始物質的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，M曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率． ①Y點對應溫度下的反應速率：v（正）v（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：
②若X點時總壓為0.1MPa，列式計算SO3分解反應在圖中X點的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，保留2位有效數字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用中和滴定法去測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（i）配制待測液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成 250mL 溶液，
（ii）用 0.2000molL﹣1 標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，實驗操作如下 A．用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下酸式滴定管用標準的鹽酸溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面的刻度．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：．
③在G操作中如何確定終點？
（2）數據處理

實驗次數編號	鹽酸溶液體積V（mL）	氫氧化鈉溶液體積 V（mL）
1	22.4	10.00
2	22.60	10.00
3	26.00	10.00
4	22.50	10.00

根據上述各數據，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為，燒堿的純度為
（3）下列操作，會導致實驗結果偏低的是（填序號）．
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ③終點讀數時俯視（滴定前讀數準確） ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失 ⑤振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液