【題目】關于膠體的下列說法中錯誤的是( )
A.膠體在光束透過時能產生丁達爾效應
B.不能用丁達爾效應區分溶液與膠體
C.膠體是混合物
D.膠體粒子的直徑介于10-9m---10-7m之間
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數目和分子”，他們設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數據。實驗裝置：
部分實驗數據：
溫度 | 壓強 | 時間 | 水槽中H2O的質量 | H2體積 | O2體積 |
30℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30℃ | 101 kPa | 4分鐘 | 298.2 g | 1.243 L |
請回答下列問題：
(1)4分鐘時H2、O2物質的量分別是__________mol、___________mol。
(2)該溫度下，氣體摩爾體積是________________。
(3)假設電解H2O速率相同，2分鐘時試管內收集到的H2的體積是___________mL。
(4)根據以上實驗得出如下結論，其中不正確的是_________________。
A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關
B. 在該實驗條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol
C. 同溫、同壓下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同
D. 該實驗條件下，O2的密度為1.287 g/L
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【題目】下列關于漂白粉的敘述正確的是( )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空氣中久置后會變質失效
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩定，易分解
D.在使用漂白粉時要加鹽酸
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【題目】向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2＋濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如下圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為( )
A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1
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【題目】鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水。現用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O
)進行處理。
(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(2)試配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O
(3)若該廢水經處理后Cr3＋的含量為1×10－2 mol·m－3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm－3)。
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【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各0.9 mol的氣態混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應，5 min后達到平衡，測得c(HI)＝0.3 mol/L。（寫出計算過程）
（1）計算從反應開始至達到平衡，用H2（g）表示的反應速率________________。
（2）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求達到平衡時I2（g）的物質的量濃度___________________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑，但使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來制備NaNO2（裝置可重復使用，A中加熱裝置已略去）。
興趣小組查閱資料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2，NO2-被還原為NO；Na2S2O3與I2的反應為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）連接裝置的順序為________。
（2）裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為______________；為保證制得的亞硝酸純度，裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號)。
A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰
（3）C裝置的目的是_____________；E裝置的作用是_____________。
（4）利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取mgNaNO2樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加過量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。
①滴定終點的判斷方法是____________；②NaNO2的質量分數__________%（寫出表達式即可）。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2，可用觀察顏色的方法把它們區別開來
B.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2,可用加水的方法把它們區別開來
C.某混合氣體若為無色氣體，則混合氣體中肯定不含大量Cl2
D.某混合氣體若為無色氣體,則混合氣體中肯定不含大量O2
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【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩定的大功率電流。
（1）基態釩原子的核外電子排布式為________，其排布時能量最高電子所占據能級的原子軌道有________個伸展方向。
（2）VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數目為__________。
（5）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數為____。
（6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g.cm-3。
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