Question

某課外活動小組的同學，研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題：

（1）鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式為______________________________。

（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是__________________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是________（用a、b……填寫）。

（4）根據（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現象、結論或解釋填入下表：

裝置	所盛藥品	實驗現象	結論或解釋
B
C	CuO固體

 

 

Answer 1

（1）Zn＋2H2SO4（濃）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）氫氣和水蒸氣　隨著反應的進行濃硫酸被消耗會變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應產生氫氣，同時會有少量水蒸氣

（3）cd（或dc）　ab（或ba）　e

（4）

裝置	所盛藥品	實驗現象	結論或解釋
B	無水硫酸銅	固體由白色變成藍色	SO2中含有水蒸氣
C		固體由黑色變成紅色	SO2中含有氫氣

 

【解析】（3）要檢驗SO2中的水蒸氣以及氫氣，需首先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，且用堿石灰除去水蒸氣，再將剩余氣體依次通過灼熱的氧化銅和無水硫酸銅，通過黑色氧化銅變紅和無水硫酸銅變藍的現象證明氣體中含有氫氣，最后將剩余氣體用盛有堿石灰的干燥管吸收，防止污染空氣。