Question

【題目】在150℃時(shí)，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　　）
A.96倍
B.48倍
C.12倍
D.10倍

Answer 1

【答案】C
【解析】由（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體 =17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的 =12倍，

故答案為：C．
由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的固體物質(zhì)的質(zhì)量等所得混合氣體的質(zhì)量，由M的計(jì)算公式可求出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。由同條件下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比可得答案。