【題目】下列說法正確的是( )
A. 氧化還原反應的本質是元素化合價發生變化
B. 還原劑是一種能夠得到電子的物質
C. 物質所含元素化合價升高的反應是還原反應
D. 氧化反應和還原反應是同時發生的
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在電解質溶液中，下列敘述正確的是( )
A. 陽離子和陰離子數目一定相等
B. 陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的負電荷總數相等
C. 除陰、陽離子外，溶液中不會再有其他粒子
D. 電解質溶液的導電性一定很強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）．產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g．0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應．下列關于該有機物的說法不正確的是（ ）
A.該化合物的相對分子質量是62
B.該化合物的化學式為C2H6O2
C.1 mol該化合物能與2 mol O2發生催化氧化反應
D.1 mol該有機物最多能與2 mol Na反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有①汽車；②機器上的齒輪；③門把手；④鋸條；⑤鐵制洗臉盆等常見鐵制品。為了防止它們生銹，通常適合采用下面哪一種方法。(填序號)
（1）在表面噴漆；
（2）在表面涂油；
（3）在表面鍍一層其他金屬；
（4）在表面燒制搪瓷；
（5）使其表面形成致密的氧化物保護膜。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關儀器用法正確的是（ ）
A.對試管進行加熱一定不能使用石棉網
B.使用滴定管量取液體，可精確至0.01mL
C.用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌2～3次，確保溶液全部轉移
D.酸堿滴定實驗中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學社兩位同學為探究銅跟濃硫酸的反應，設計了圖所示裝置． 
（1）反應開始前必須進行的操作是 ．
（2）裝置A中發生的反應的化學方程式為 ．
（3）洗氣瓶B中為品紅溶液，確認有SO2生成的現象是 ．
（4）洗氣瓶C中為新制的氯水，反應的現象是新制氯水由淡黃綠色變為 ， 原因是SO2具有性．
（5）燒杯D中盛裝的試劑是濃度較大的溶液，其作用是
（6）若反應中有2mol電子轉移，則生成的SO2在標準狀況下的體積是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是
A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同
C.純堿是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一
D.SiO2具有導電性，可用于制造光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題：
（1）
系統命名法為 ，
（2）4﹣甲基﹣1﹣戊烯的鍵線式為 ，
（3）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應化學方程式 ，
（4）下列有關實驗的說法不正確的是 ． A．制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中
B．檢驗C2H5Cl中氯元素時，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
C．做過銀鏡反應的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌
D．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前“低碳減排”備受關注，CO2的產生及有效開發利用成為科學家研究的重要課題．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（I）的變化曲線如圖所示．據此判斷：
①該反應的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0﹣2s內的平均反應速率v（N2）=mol/（Ls）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是（填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）的熱化學方程式： ．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發生的電極反應為 ． 
③常溫下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka=molL﹣1（填寫最終計算結果）．
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