2010年4月,科學家成功合成了一種擁有117個質子的新元素。科學家用 
轟擊 
,生成了6個擁有117個質子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關說法正確的是（ ）
A.第117號元素是副族元素
B
Bk的質量數為97
C.第117號元素是非金屬元素
D
Ca2+的中子數比核外電子數多10
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題
將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 （ ）
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是 (用序號填寫)。
(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(N
)=c(Cl-)時,用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是（ ）
①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大
A.①② B.②③ C.②④ D.①④
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數依次增大,且原子序數都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是（ ）
A.沸點:X2Y＞X2W
B.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價鍵又含離子鍵
C.原子半徑:X＜Y＜Z＜W＜R
D.Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質之一
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現氯的循環利用。
反應A:4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知:Ⅰ.反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
Ⅱ.
判斷下列說法正確的是（ ）
A.反應A的ΔH>-115.6 kJ/mol
B.斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ
C.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
D.由Ⅱ中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是 。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為:
2Ca3（PO4）2+6SiO2
6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
每生成1 mol P4時,就有 mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為:
C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-
2S2
+I2S4
+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是 mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發生如下反應:
2I
+5S+2H+I2+5S
+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示:
| 0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL | 0.01 mol/LNa2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液出現藍色時所需時間/s |
實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 |
|
實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 |
|
實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
|
該實驗的目的是 ;表中V2= mL。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中,NH4Cl的作用是 。
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調節pH≈3,Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:
Ce3++ H2O2+ H2O Ce（OH）4↓+ 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（ ）
A.24 g NaH中陰離子所含電子總數為NA
B.標準狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數目為6NA
C.在碳酸鈉溶液中,若c(C
)=1 mol/L,則c(Na+)=2 mol/L
D.通過MnO2催化使H2O2分解,產生32 g O2時轉移電子數為2NA
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題12化學實驗基本操作與方案設計練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列使用漏斗的幾個實驗裝置中,設計正確且能達到實驗目的的是（ ）
A.用圖1所示裝置進行過濾,過濾時不斷攪拌
B.用圖2所示裝置吸收NH3制氨水
C.用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液從漏斗下口放出
D.用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體
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