Question

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】氫氣燃燒是放熱反應，其ΔH應為負值，故C、D錯誤；2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，而B是生成液態水，所以B也是錯誤的；反應逆向進行，ΔH符號相反，因此A是正確的。