【題目】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO 
，除去雜質離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②、試劑③、試劑④ ． 在加試劑③后，應先進行一個實驗操作之后再加入試劑④．
數(shù)學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g) + yB(g)
zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是 （ ）
A. x + y ＜ z B. 平衡向正反應方向移動
C. B的轉化率降低 D. C的體積分數(shù)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“電解質的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”．某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 
四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl﹣ 為0.4mol，則SO 物質的量為（ ）
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，乙電極反應為：Ni(OH)2+OH- e=NiO(OH)+H2O
B. 放電時，甲電極為正極，OH移向乙電極
C. 電池總反應為H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2
D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
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【題目】在有機物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互為同系物的是 ， 一定互為同分異構體的是 ． （填編號）
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【題目】（1）已知2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）可以同時相互轉化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問NO2轉化為N2O4是一個__________（填“吸熱”或“放熱”）反應；②在一個恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體。顏色_______（填“變深”、“變淺”或“不變”），平衡________移動（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一個密閉恒容體系中，增大NO2的量，會引起NO2轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”），顏色_______，再通入稀有氣體增大壓強，平衡________移動，顏色_________。
（2）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。
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【題目】為了探究鐵和硫反應產物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學設計了如下圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）
請回答以下問題：
（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應，從而避免_____。
（2）反應在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是______________________。
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續(xù)進行，這說明了_______。
（4）操作②的作用是________________________________________。
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。
（6）為探究產物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結論：__________________________________________。
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