【題目】能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實驗事實是
A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B. CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀
C. 高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
D. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 12g石墨中含有C－C鍵的個數為3NA
B. 7.8gNa2O2晶體中含有陰陽離子總數為0.4NA
C. 1molSiO2晶體中含有4NA個Si－O鍵
D. 78g苯中含
鍵的數目為3NA
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【題目】某同學通過如下流程制備氧化亞銅：
已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列說法不正確的是
A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換
B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌
C. 步驟④發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度
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【題目】某學習小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體，完成了如下實驗：
已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+
請回答：
（1）步驟①中，試劑X應采用_____________________________________________。
（2）甲、乙兩同學取相同量的溶液Y分別進行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經檢測，甲同學的餾出液中乙醇含量明顯偏低，可能的原因是_______________________________________________。
（3）設計實驗方案驗證硫酸銅銨固體中的NH4+___________________________________________
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【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應：Z（？）+W（？）
X（g）+Y（？）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中正確的是（ ）
A. Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B. 若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
C. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等
D. 若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小
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【題目】實驗室做乙醛和銀氨溶液發生銀鏡反應的實驗時：
(1)為產生光亮的銀鏡，試管應先用______溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。
(2)配制銀氨溶液時向盛有__________溶液的試管中逐滴滴加__________溶液邊滴邊振蕩直到__________為止。有關化學反應的離子方程式為：①_____________________；②_________________________。
(3)加熱時應用________加熱，產生銀鏡的化學方程式：____________________。
(4)實驗室配制銀氨溶液時若向AgNO 3 溶液中加入氨水形成銀氨溶液時，應防止加入氨水過量，否則容易生成容易爆炸的________，試劑本身也失去靈敏性。配制好的銀氨溶液不可久置，否則會生成________，從溶液中析出這種沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也會分解發生猛烈的爆炸。
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【題目】下列屬于放熱反應的是
A. 燃燒木炭取暖
B. C與CO2共熱
C. 煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)
D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2O
C12↑+H2↑+2OH-
B. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-
C. 漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
D. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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【題目】下列關于SiO2的說法中錯誤的是
A.純凈的SiO2是光纖制品的基本原料
B.SiO2能與NaOH溶液反應生成鹽
C.SiO2高溫下能與CaO反應生成鹽
D.SiO2能與氫氟酸反應，因此它屬于堿性氧化物
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