Question

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測溶液潤洗后，注入待測溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復(fù)以上過程，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時，停止滴定。

（2）下圖中，第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對測定結(jié)果形成的影響是___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（3）圖中是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	20.00	0.20	24.10
第二次	20.00	3.00	27.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。

Answer 1

【答案】 黃 橙 ② 偏高 23.60 0.1200

【解析】試題分析：（1）根據(jù)滴定終點，錐形瓶中的溶液從黃變?yōu)槌壬珪r，且半分鐘內(nèi)不褪色，應(yīng)停止滴定；
（2）根據(jù)酸式滴定管中排氣泡的方法回答；如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗酸的體積偏大；根據(jù)c（待測）= 分析；

（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度為0.01mL；
（5）先分析所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積的有效性，然后求出所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值，然后然后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來解答．

解析：（1）錐形瓶中的溶液從黃變?yōu)槌壬珪r，且半分鐘內(nèi)不褪色，應(yīng)停止滴定；
（2）步驟②用酸式滴定管，酸式滴定管中排氣泡的方法：用左手握住旋塞，再排氣泡，故②正確；如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗酸的體積偏大；根據(jù)c（待測）= ，對測定結(jié)果形成的影響是濃度偏高；

（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度為0.01mL，讀數(shù)是23.60 mL；
（5）兩次平均消耗鹽酸的體積為24mL，

C= 0.1200mol/L。