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碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I₂(aq)+I^－(aq)

I₃^－(aq),該反應的平衡常數與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

試題分析：A、根據示意圖可知，隨著溫度升高，平衡常數逐漸減小，所以正反應為放熱反應，正確；B、加入苯，發生萃取，I₂溶于苯中，水溶液中I₂的濃度減小，平衡向逆反應方向移動，錯誤；C、S難溶于KI溶液，所以運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質，正確；D、加入適量KI溶液，使上述平衡向右移動，可增大I₂的溶解度，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）近些年來，世界各地頻現種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。
（1）工業上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)

CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)

，該反應在（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發進行。
（2）已知合成尿素分兩步進行：
第1步：2NH₃(g)+CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)

第2步：NH₂COONH₄(s)

CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)

下列示意圖中[a表示2NH₃(g)+ CO₂(g)，b表示NH₂COONH₄(S)，c表示CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是（填序號）。

（3）合成尿素過程中，當NH₃與CO₂的物質的量之比為1:2時，NH₃
的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①A點的逆反應速率v_逆(CO₂)          B點的逆反應速率
v_逆(CO₂)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②達到平衡時，CO₂的轉化率為          。
（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入 0.100molNO      和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F。當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

物質 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                                。
②上述反應在T₁℃時的平衡常數為K₁，在T₂℃時的平衡常數為K₂。計算K₁=         ，根據題給信息判斷，T₁和T₂的關系是           。
A. T₁>T₂     B. T₁<T₂         C.無法比較
③若密閉容器為容積可變，根據化學反應原理，分析增加壓強對該反應的影響
                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應

達到平衡的標志是( )。

A．

B．單位時間內

鍵斷裂，同時6mol

鍵斷裂

C．

D．反應混合物各組分的物質的量濃度還在改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1３分）
Cl₂是一種重要的化工原料。
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl₂的化學方程式是_______。
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl₂(g)

Cl₂(l) ]，應采取的措施是_______（寫出一條即可）。
（3）液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO₃溶液吸收
包裝	鋼瓶

① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是。
③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：

Cl₂在Pt電極放電的電極反應式是_______。
（4）質量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

（已知：P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄；Cl₂與P₂O₅不反應。）
① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。
② 檢測液氯的含水量，根據上圖，需要測定的數據是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：3A（g）+B（g）

2C（g）在不同溫度和壓強時A的轉化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應：6H₂+ 2CO₂

C₂H₅OH + 3H₂O的數據如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0

B．達平衡時，v(H₂)_正= v(CO₂)_逆

C．b點對應的平衡常數K值大于c點

D．a點對應的H₂的平衡轉化率為90 %

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為減小CO₂對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO₂創新利用的研究。已知：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T₁℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P₁。下列敘述中不正確的是

A．0～3 min內，v(CO₂)_正＝v (CH₃OH)_正

B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動

C．在T₁℃時，若起始時向容器中充入2molCO₂和6mol H₂, 測得平衡時容器內壓強為P₂, 則 P₂＜2P₁

D．T₂℃時，上述反應平衡常數為4．2，則T₂＞T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（）

A．t₁時，只有正方向反應	B．t₂時，反應到達限度
C．t₂-t₃，反應不再發生	D．t₂-t₃，各物質的濃度相等且不再發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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