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下列說法正確的是（）

A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵

C．由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵

試題分析：含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，A不正確；B不正確，例如氯化氫是共價化合物；C不正確，例如氯化銨是離子化合物，因此正確的答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練。該題的關鍵是學會通過舉例排除逐一篩選得出正確結論的解題方法，有利于培養學生的應試能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是（）

A．提出原子學說

B．提出分子學說

C．發現元素周期律

D．發現氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

置換反應的通式可表示為：

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）單質甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質乙是最輕的氣體，寫出離子方程式：                                 。
（2）若化合物A常溫下呈液態，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的化學方程式為                                。
（3）若乙是一種紅色金屬單質，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應的離子方程式為                                  。
（4）工業上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式                                    。
（5）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式                                  。
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，，氣體單質乙能在空氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如右圖所示（反應條件及部分產物未列出）。

（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D。D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發出蒼白色火焰。則F所對應的元素在周期表位置是             ；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為       。
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質，A為金屬，D為非金屬。且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①、④的化學方程式分別為
①            ；④              。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體；則物質B的晶體類型是             ，分子E的結構式是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學－物質結構與性質】
N和B元素在化學中有很重要的地位。
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態原子核外電子排布式_________________。
從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。
（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB₃型，但分子的空間結構有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF₃的分子構型為__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統稱為超硬材料。BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。
（4）NaN₃是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質，NaN₃也可用于汽車的保護氣囊。3 mol NaN₃受撞擊會生成4 mol N₂氣體和一種離子化合物A。
①請寫出上述NaN₃撞擊反應的化學方程式。
②根據電子云的重疊方式判斷：N₂分子中存在的σ鍵和π鍵數目之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年7月，瑞士一家研究機構稱在前巴勒斯坦國總統阿拉法特的遺物中發現了钚元素的痕跡，钚是一種毒性很強的元素，該機構稱阿拉法特很有可能死于钚中毒。

是钚的一種具有放射性的核素，下列關于

的說法中正確的是( )

A．質量數是239	B．核外電子數239
C．質子數是145	D．中子數是94

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C．W的非金屬性比Z的弱

D．Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為【用離子符號表示】                  。
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是【用化學式表示】               。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                               。
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，N→⑥的單質的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是

A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈

B．溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈

C．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強

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