【題目】下列物質放入水中，沒有顯著熱效應的是
A. 鈉 B. 酒精 C. 氧化鈣 D. 硝酸銨
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學煙霧等環境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關注的主要問題之一。
I.NH3-SCR法是工業上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。
主要反應原理為：4NH3+4NO+O2
4N2+6H2O
（1）已知有下列熱化學方程式：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1
③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1
則氨氣與氧氣反應生成NO和氣態水的熱化學方程式為_________________________________。
（2）其他條件相同，某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。
①工業上選擇催化劑乙的原因是_________________。
②在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是_______________________。
Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1
（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(P) 的數據見下表：
反應時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強P/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中數據，計算0-4min內v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數K=________________。
（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內和不同溫度下，NO2的轉化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________
A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%
B.反應速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)
C.平衡常數： c點=d點
D.在時間t內，提高c點時NO2的轉化率和反應速率，可適當升溫或增大c(CH4)
Ⅲ.工業上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。
（5）清華大學曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大多數化學反應都存在“能壘”（活化能），下列反應可以認為不存在“能壘”的是
A. 甲烷的燃燒 B. 溶液中的H+與OH-的反應
C. 氫氣與氯氣化合 D. 鋁熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三種短周期元素組成的單質a、b、c及其二元化合物X、Y、Z，它們之間相互轉化關系如圖所示。已知:X中a和b元素的原子個數比為1:1；常溫下L是一種無色黏稠油狀液體。下列說法不正確的是
A. b、c單質中所含的元素屬于同主族元素 B. X、Y、Z分子中一定都含有極性共價鍵
C. L、Y、Z三種物質中兩兩之間能相互反應 D. 同溫同濃度的水溶液中酸性強弱為:L>Y>Z
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【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經過振蕩,現象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時，溶液導電性會發生變化。下列圖示中，電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化趨勢與實驗過程相符合的是
A. 向CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過量
B. 向NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體至過量
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等濃度的硫酸至過量
D. 向NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通過置換反應比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是_______，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質反應進行比較
實驗 | 試劑 | 編號及現象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．產生黃色沉淀，溶液無色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．產生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
① 經檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
② 經檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：
a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是____，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
實驗 |
|
|
|
現象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極 上析出銀；電流計指針偏轉 | c中溶液較慢變淺黃色； 電流計指針偏轉 |
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應式表示）。
② “實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據，實驗方案及現象是_______。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。
（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）
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