【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應為： ①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（ ）
A.反應①和②均為氧化還原反應
B.反應①的氧化劑是O2 ， 還原劑是FeOCr2O3
C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移5mol電子
【答案】B
【解析】解：A、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤； B、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeOCr2O3 ， 故B正確；
C、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeOCr2O3 ， 所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3 ， 但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；
D、由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應的O2的物質(zhì)的量為 
mol，反應中O元素由0價降低為﹣2價，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol×4=3.5mol，所以反應①中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3.5mol，反應②不是氧化還原反應，所以生成1mol的Na2Cr2O7時轉(zhuǎn)移7mol電子，故D錯誤；
故選B．
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ）
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大
C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中c(OH﹣)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是( )
A.Al是地殼中含量最多的元素
B.Al2O3的熔點很高，是一種較好的耐火材料
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液制備Al(OH) 3
D.鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將過量過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是
A. 只有氣泡產(chǎn)生 B. 生成灰綠色沉淀
C. 生成白色沉淀 D. 生成紅褐色沉淀并有氣泡產(chǎn)生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應．硼與氯氣反應生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl）（已知：BCl3的熔點為﹣107.3℃，沸點為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼． 
回答下列問題：
（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為 ．
（2）裝置E的作用是
（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（4）裝置F的作用是 ， 可以用一個盛裝（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便．
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是（填字母），其理由是 ． a．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
b．先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
c．同時點燃A、D兩處酒精燈．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.在一定體積和一定條件下有反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1
Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1
則下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達到平衡時,體系內(nèi)各成分的體積分數(shù)相同
B. 達到平衡時,途徑Ⅰ的反應速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應速率v(H2)
C. 達到平衡時,途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強的2倍
D. 達到平衡時,途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值．這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值．則下列關于 
In的說法中，錯誤的是（ ）
A. In原子核外有49個電子
B. In原子核內(nèi)有49個中子
C. In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115
D. In是In元素的一種核素
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