【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液 | 證明相同溫度下的溶度積常數Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 取兩支試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1mol/LH2C2O4液2mL，向另一支試管中加入0.1mol/L H2C2O4液4mL，記錄褪色時間 | 證明草酸濃度越大，反應速率越大 |
C | 向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液 | 證明增大生成物的濃度，使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O |
D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滿入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑) | 滴定其中的NaOH含量 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A. 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，溶液中可能剩余AgNO3，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液，可能直接生成AgI，不能確定AgI由AgCl轉化而來，所以不能證明相同溫度下的溶度積常數Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A不能達到實驗目的；B.溶液總體積不同，KMnO4濃度不同，無法證明草酸濃度越大，反應速率越大，故B不能達到實驗目的；C. K2Cr2O7溶液稀釋濃硫酸，不能向濃硫酸中加入K2Cr2O7溶液，故C不能達到實驗目的；D.酚酞在堿性溶液中變色，用酚酞作指示劑，發生氫氧化鈉與鹽酸之間的中和反應，BaCO3沉淀不能與鹽酸反應，故D能達到實驗目的。故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
另取21.6gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到12.8g固體1和0.2mol氣體甲。
（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_____________，寫出氣體甲的電子式_______。
（2）X的化學式是______________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為______________________________________。
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______（用化學反應方程式表示）。
（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個有氣體生成的可能的化學反應方程式______________________________，并設計實驗方案驗證該反應的產物___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示：
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質。
（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式為：________________，此液體具有的性質是_________
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產生
c．該液體能發生電泳現象，陰極附近顏色變深
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請寫出該反應的化學方程式_______________________________。
（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：
①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。
②沉淀A的成分是__________(填化學式)；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現象為： _______________________________________________________________。
③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：
______________________________________________________________。
④濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是 ______________(填化學式)；
步驟③中鋁元素轉化的離子方程式 ： ___________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。
已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
（產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。
（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是_ 。
（2）裝置B的作用是_ 。
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為_ ___ 、_ ___，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為_ 。
（4）該裝置的缺點是_ 。
（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13．44 L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為_ 。
（6）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：_ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。
⑴汽車燃料中一般不含氮，尾氣中所含的NO產生的化學方程式為__ ___ ____。
⑵ 治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝上一個催化轉化裝置，使NO和CO反應，生成CO2和 N2。反應的化學方程式為 ___ _______。
⑶ 下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是__ ___
① 制定嚴格的尾氣排放標準，并嚴格執行。
② 開發清潔能源，如氫能汽車、太陽能汽車等。
③ 市民出行帶防毒面具。
④ 市民大量移居城市郊區。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語的使用正確的是（ ）
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫滅火器滅火時發生的反應：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C.已知離子的還原性：Sn2+＞Fe2+ ， 則可推測在溶液中能發生如下反應：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298 K時，已知12g石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）+ 
O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ?mol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，還原劑與還原產物的物質的量之比為
A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
A. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2
C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大
D. 其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢
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