【題目】13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構KurtWuthrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎，下面敘述正確的是（ ）
A. 13C與15N有相同的中子數 B. 13C與C60互為同位素
C. 15N與14N是N元素的兩種同位素 D. 15N的核外電子數與中子數相同
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 若降溫，該反應的平衡常數增小
B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx
C. 容器內氣體密度保持不變
D. 若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。
（1）F基態原子的核外電子排布式為______________________。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是______________________。
（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結構式為___________。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為___________。
（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因______________________。
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。
(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+
H2O
Na2CO3+2HClO)
(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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【題目】(15分)鐵及其化合物在國民經濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質和用途非常重要。請回答下列問題：
(1)鐵在自然界中以態存在，其氧化物呈黑色的是 ，呈紅褐色的是 (填寫化學式)。
(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學方程式為 。
鐵在氯氣中反應的產物是 。
(3)要驗證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實驗方法是 。
A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。
B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。
C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+
(4)鐵合金有下列數據：
鋼 | |||
碳素鋼(Fe、C、Mn、Si) | 合金鋼 | ||
低碳鋼 | 中碳鋼 | 高碳鋼 | 碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等 |
含碳量<0.3% | 含碳量0.3%--0.6% | 含碳量>0.6% | |
韌性好，強度低 | 韌性好、強度好 | 硬而脆 | 具有特殊性能 |
取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：
①A、B的作用是 ,
②充分加熱完全反應后，D裝置質量增加0.022g，該樣品屬于鋼。
③沒有A、B裝置，實驗結果(填“偏高”“偏低”“不影響”)
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法確的是
A. 標準狀況2.24LCCl4含有共價鍵數為0.4NA
B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的數目為0.1NA
C. 1molN2與6molH2反應生成的NH3分子數為2NA
D. 鉀與水反應生成0.1molO2時轉移電子數為0.1NA
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【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣（不考慮其他酸性氣體）充入2L的恒容密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發生反應：2SO2(g)+O2 (g) 
2SO3 (g) △H<0。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2，氣體又減少了0.2 mol。請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是________（填字母）。
a．容器中混合氣體的密度保持不變 b．SO2體積分數保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母）。
a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
(3)升高溫度，上述反應的平衡常數K______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學反應速率______。
(4)該溫度下，反應2SO2 (g) +O2 (g) 
2SO3(g)的平衡常數K=___________。
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