【題目】工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法中正確的是
A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應
B.反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子
【答案】BD
【解析】
A、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；
B、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；
C、4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；
D、由方程式4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2轉移電子可知，生成1mol Na2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為
mol，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為mol×4=3.5mol，所以反應（1）中每生成1mol Na2CrO4時電子轉移3.5mol，反應（2）不是氧化還原反應，所以生成1mol的Na2Cr2O7時轉移7mol電子，故D正確；
故選BD。
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【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是
A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變
C.冰表面各層之間，均存在可逆反應HCl
H++Cl
D.冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設冰的密度為0.9 g·cm3）
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【題目】下列有機物中含有少量雜質
括號中是雜質
，除雜方法正確的是
A.乙醇乙酸：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液
B.硝基苯硫酸：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液
C.乙醛乙酸乙酯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液
D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液
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【題目】在濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg V/V0的變化關系如右圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b兩點的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
B. 相同溫度下，電離常數K(HX)：d＞a
C. 溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞a
D. lgV/V0=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮揮發），則c(X-) /c(Y-) 增大
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【題目】有機化合物在人類生活和生產中必不可少，下列對有機化合物的敘述不正確的是
A.淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物
B.乙醇的分子式為
，常溫下是一種無色液體，密度比水小
C.乙酸的結構簡式是
，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸強
D.乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有漂白作用
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【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ）
A.實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴：
+Br2
+HBr
B.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH–
CH2BrCOO–+H2O
C.實驗室制乙炔反應方程式：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
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【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：
酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
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【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2 ΔH>0
D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
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【題目】下列說法正確的是
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物可能結構有3種
C.
分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D.1mol有機物
一定條件下能和7molNaOH反應
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