【題目】美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為：Uuo，質量數為293，以下敘述不正確的是
A. 該元素原子核外含有118個電子，核內有175個中子
B. 該元素屬于第七周期
C. 該元素一定是一種金屬元素
D. 該元素位于零族
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【題目】與氨堿法比較，下列關于聯合制堿法優點的判斷中不正確的是( )
A.提高了原料的原子利用率
B.降低了生產成本
C.減少了環境污染
D.減輕了對設備的腐蝕
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由． ．
（4）Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律 
儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液（填現象），即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
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【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是( )
A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
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【題目】為了探究某礦物X（僅含3種元素）的組成和性質，現設計并完成如下實驗。
請回答：
（1）X中除了含Fe元素以外，還含有的元素是________________
（2）X的化學式是______________________
（3）酸性的溶液B在空氣中長時間放置會變為黃色，請寫出該反應的離子方程式______________
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【題目】化學與環境密切相關，下列有關說法正確的是
A. CO2屬于大氣污染物
B. 酸雨是pH小于7的雨水
C. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
D. 大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
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【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中發生反應：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質的量均為0，HI（g）的物質的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示：
序號 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，0l0min內生成H2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1；
（3）實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉化率為 ．
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于焊接鋼軌，F與D同主族，F與G同周期。
（1）D、E、F 的離子半徑由大到小的順序為_________(填離子符號)。
（2）寫出能證明G比F非金屬性強的一個離子方程式_____________。
（3）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產物的物質的量之比為2:1:6,甲的電子式為_______，該反應的化學方程式為___________________。
（4）C能分別與A和D按原子個數比1:2形成化合物乙和丙，乙的結構式為_______。常溫下,液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，若共生成1mol產物時放熱QkJ,該反應的熱化學方程式為_____________________。
（5）現取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氫氧化鈉溶液產生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為_________mL。
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【題目】在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（ ）
A. 有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
B. 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D. 含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
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