【題目】pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強
C. 若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿
D. 完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳
、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽
的裝里如圖所示。下列推斷合理的是
A.鎳是陽極，電極反應為
B.電解時電流的方向為：負極
電極
溶液
電極正極
C.若隔膜為陰離子交換膜，則
自左向右移動
D.電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH升高
假設電解前后體積變化忽略不計
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【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應生成CO的反應熱△H為 ( ) kJ·mol-1
A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)
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【題目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量
A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之間D. 大于0.9mo1
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【題目】膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。
(1)A裝置是________(填“原電池”或“電解池”)，A裝置中通入SO2一極的電極反應式為________________________________________。
(2)N2O5在電解池的________(填“c極”或“d極”)區生成，其電極反應式為____________。
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【題目】設
表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.
和CO的混合物中，所含分子總數為
B.精煉銅時，陽極質量減少64g時轉移電子數
C.
時，
的純水中，含
數為
D.
溶液中含
數為
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【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有關說法正確的是（ ）
A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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【題目】電石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工業化的生產氯乙烯的方法。
反應原理為HC≡CH+HCl
CH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學習小組的同學用下列裝置測定該反應中乙炔的轉化率(不考慮其他副反應)。鐵架臺及夾持儀器未畫出。(已知
的熔點為-159.8℃，沸點為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)
（1）各裝置的連接順序為(箭頭方向即為氣流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________
（2）戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有_________和_________的作用。
（3）乙裝置中發生反應的化學方程式為_________________________________。
（4）若實驗所用的電石中含有1.28gCaC2，甲裝置中產生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______
填字母代號
。
A.500ml B.1000ml C.2000ml
（5）假定在標準狀況下測得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導管內氣體體積忽略不計)，則乙炔的轉化率為_________。
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