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下列說法正確的是（）

A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH₄、NH₃、PH₃的熱穩(wěn)定性逐漸增強

C．因為酸性：HC1>HF，所以非金屬性：Cl>F

D．鈉原子在反應中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱

解析試題分析：A、二氧化硫溶于水生成亞硫酸從而形成酸雨，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸，酸性增強，A正確；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是N強于P，P強于C，則CH₄、PH₃、NH₃的熱穩(wěn)定性逐漸增強，B錯誤；C、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，與氫化物酸性無關，C錯誤；D、金屬性強弱只與失去電子的難易程度有關系，與得失多少無關系，D錯誤，答案選A。
考點：考查元素周期律的應用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某固體混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：

回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl₂：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄：____________(填“是”或“否”)。
（3）寫出反應⑤的離子方程式：________________________。
（4）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

、、、、是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

（l）W在周期表中的位置為_______________________。
（2）Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學鍵類型為___________；其穩(wěn)定性較強的是___________
（填化學式）。
（3）用化學方程式表示YZ₂形成酸雨的反應：______________________。
用精密pH試紙（精確到0.l）測定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ₂氣體，此反應的離子方程式為
______________________；此時溶液pH<7的原因是___________________________。
（5）在25℃、101kPa下，己知W與X形成的氣態(tài)化合物與足量Z₂點燃完全反應（生成W的最高價
化合物），恢復至原狀態(tài)，平均每轉移l mol e^＿放熱190 kJ，該反應的熱化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題:

(1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質,C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發(fā)生反應的化學方程式為。
(2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中,可產(chǎn)生大量氨氣,原因可能是(填序號)。
a.生石灰和濃氨水反應產(chǎn)生氨氣,氨氣易溶于水
b.生石灰和水反應,消耗水,使氨氣的溶解量減少
c.反應放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低
②C中通入過量氨氣時，相應的離子方程式為。
(3)若A中為水,B中為過氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實驗現(xiàn)象為;若C中溶液變?yōu)樗{色,則C中發(fā)生反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質的熔點逐漸降低	B．鹵素離子還原性逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強	D．單質氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是