【題目】關于反應CaCO3(s) = CaO (s)＋CO2(g)，下列說法中正確的是（ ）
A．△H < 0 B．△S < 0 C．高溫下自發(fā)進行 D．一定不能自發(fā)進行
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【題目】反應A+B===C+D，8g A和12g B恰好完全反應，生成C和9g D，則生成C的質量為( )
A. 9g B. 11g C. 10g D. 12g
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【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA
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【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=
，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
下列有關敘述正確的是
A. 1000℃時，反應 1/2CO(g)+1/2H2O(g)
1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為0.3
B. 上述反應的正反應是吸熱反應
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.5mol時，該反應達到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關系式：
=
，則此時的溫度為1200℃
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【題目】某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是( )
A．N2O B．NO
C．NO2 D．N2O5
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【題目】銅與濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則消耗銅的質量為（ ）
A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．無法計算
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【題目】《化學與生活》
（1）材料是人類賴以生存的物質基礎
①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___________(填字母）
A．石灰石 B．純堿 C．黏土
②不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料，這種布料屬于___________(填字母）
A．合金材料 B．復合材料 C．陶瓷材料
③SiC是一種新型的陶瓷.工業(yè)上用石英砂與焦炭在高溫條件下生成SiC，同時生成
CO,該制備反應的化學方程式為 。
（2）保證食品安全、合理使用藥物是人體健康的基礎。
①營養(yǎng)平衡、科學使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。下列物質常用作食品防腐劑的是________ (填字母）
A．苯甲酸納 B．味精 C．檸檬黃
②下列藥物厲于國際奧委會嚴格禁止的興奮劑是_______(填字母）
A．阿司匹林 B．青霉素 C．嗎啡
③氨基酸分子中含有的官能團是氨基和___________(寫名稱)。人體中共有20多種氨基酸，其中人體自身——（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必須氨基酸.
④在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水，溶液呈_____________色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色褪去，該實驗說明維生素C具有________________(填“酸”、“氧化”、或“還原”）性。
（3）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境己成為全球的共識。
①下列措施不利于改善環(huán)境質量的是_______________(填字母）
A．利用太陽能發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋土壤中，以減少污染
C．合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4。寫出SO2轉化為CaSO4的化學方程式________________________________________。
③天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用明礬等作為混凝劑進行凈化處理，該混凝劑的凈水原理用離子方程式表示為_______________________。
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【題目】對某溫度下的可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A. N2、H2的濃度之比保持不變
B. N2和H2的反應速率之比為1:3
C. NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3
D. 體系中N2、H2、NH3的分子個數(shù)之比為1:3:2
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