Question

【題目】按要求回答下列問題:

(1)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g,體積為22.4L，則其中CO與CO2物質的量之比為_____________，所含O原子的數目為_____________；將其中的CO2與足量的過氧化鈉反應，反應中轉移電子的物質的量為_____________。

(2)在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變為13.7g。則減少的為_______物質的質量，有______gNaHCO3發生了分解反應。

Answer 1

【答案】 3:1 1.25×6.02×1023 0.25mol CO2和H2O 8.4

【解析】(1)標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g，體積為22.4L，混合氣體的物質的量是1mol，則混合物的平均相對分子質量是32，根據十字交叉法可知CO與CO2物質的量之比為，其中CO和CO2的物質的量分別是0.75mol、0.25mol，因此所含O原子的物質的量是1.25mol，數目為1.25×6.02×1023；0.25molCO2與足量的過氧化鈉反應，反應中轉移電子的物質的量為0.25mol。(2)反應后固體質量減少了16.8g－13.7g＝3.1g，根據方程式可知

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 固體質量減少

168 106 18 44 62

8.4g 3.1g

所以減少的為CO2和H2O的質量，有8.4gNaHCO3發生了分解反應。