Question

【題目】已知某條件下，SO2(g)和O2(g)反應生成2molSO3(g)時，放出的熱量為QkJ。在1L的密閉容器中進行反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物質的量分別為 0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是

A.某時刻，SO3的物質的量為0.28 mol，則SO2 的轉化率為40%

B.反應達到平衡時放出的熱量為0.1QkJ

C.反應正向進行時，混合物的平均摩爾質量減小

D.某時刻，SO3的濃度可能為0.3mol·L-1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．SO3的起始物質的量為0.2mol，某時刻為0.28mol，則SO3生成了0.08mol，由方程式計量數可知，SO2也轉化了0.08mol，SO2的轉化率==40%，A正確；

B．每生成2molSO3(g)時，放出的熱量為QkJ，SO2、O2的起始物質的量分別為0.2mol、0.1mol，因為是可逆反應，生成SO3的物質的量一定小于0.2mol，故放出的熱量少于0.1QkJ，B錯誤；

C．反應正向進行，氣體總物質的量減小，總質量不變，由n=可知，M必然增大，即混合物的平均摩爾質量增大，C錯誤；

D．該反應是可逆反應，若反應正向進行，生成SO3的物質的量大于0，小于0.2mol，該時刻SO3的物質的量大于0.2mol，小于0.4mol，即可能為0.3mol，D正確。

答案選AD。