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某樣品為Na₂CO₃、NaHCO₃固體混合物．擬將一定質量的樣品與稀硫酸反應，用測定生成CO₂體積的方法計算樣品中組分的質量分數．為較準確地測出生成的CO₂的體積，在反應結束后加熱反應混合液，使溶于溶液中的CO₂逸出，待冷卻后再測CO₂的體積(加熱時蒸發的水的體積忽略不計)．

如圖是實驗裝置，其中B和C可供選擇(B、C中所盛的液體為飽和NaHCO₃溶液)．

(1)用托盤天平稱取樣品W g，若所用天平標尺的最大刻度為5g，則與此天平配套的砝碼中最小的質量是________(選填a、b、c……)．

(a)1g　　(b)2g　　(c)3g　　(d)5g　　(e)10g

(2)已知所用硫酸溶液的濃度為0.5mol/L，A中試管的規格是20mm(內徑)×200mm(高度)，則在稱取樣品時，W的值應不大于________g．對測定氣體體積所用量筒的規格，下列(填序號)________的量筒較為合適．

①100mL　　②200mL　　③500mL

(3)測量CO₂氣體的體積時，可選用B、C中的一種與A連接，你將選擇________(填裝置代號)，不選另一種的理由是________．

答案：
解析：

　　(1)d

　　(2)1.1(答1.11者給1分),③

　　(3)B,C易引起倒吸

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

Ag⁺+H₂O

AgOH+H⁺

Ag⁺+H₂O

AgOH+H⁺

；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的

硝酸

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請寫出電池反應的離子方程式

4Ag⁺+2H₂O

通電

4Ag+O₂↑+4H⁺

4Ag⁺+2H₂O

通電

4Ag+O₂↑+4H⁺

，
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所至．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液

如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化

如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

＜

m₂
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：負極：

2Fe=2Fe²⁺+4e^-

正極：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘

門上的固體材料R可以采用

．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅 D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的

負

極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是

化學能轉變為電能

，在導線中電子流動

方向為

a→b

（用a、b表示）．
②負極反應式為

2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-

．
③電極表面鍍鉑粉的原因為

增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數，加快電極反應速率

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組的同學為測定某Na₂CO₃和NaCl的固體混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO₂的質量．實驗時稀硫酸是與樣品中的

Na₂CO₃

（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）發生反應．儀器b的名稱是

分液漏斗

．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是

除去CO₂中的水蒸氣

．
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na₂CO₃”質量分數的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的

液面

上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO₂的

體積

（填“體積”或“質量”）．
（3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有

過濾

、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、

稱量

．
②丙測得的樣品中Na₂CO₃質量分數的計算式為

106y

197x

×100%

106y

197x

×100%

．
（4）標準狀況下，將672mL CO₂氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物質的量之比為（設反應前后溶液體積變化忽略不計）

2：1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

＜

m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于

；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數K(NH3?H2O)=2×10-5，經計算

有

（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈

堿

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的C

水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用質量分數為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸，配制100mL 2mol/L H₂SO₄溶液，并進行有關的實驗．試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積．
（2）從下列儀器中選出實驗所需要的儀器

（填序號）．
A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．100mL燒杯 D．100mL容量瓶
E．托盤天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．膠頭滴管
（3）該同學為測定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸．碳酸鈉完全反應（雜質不反應），生成二氧化碳氣體448mL（標準狀況）．求該碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質量分數．

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