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下列關于物質的結構與性質的說法正確的是

A．熔點：MgBr₂＜SiCl₄＜BN

B．冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點、密度都高于干冰

C．第ⅤA族元素的幾種氣態氫化物中，NH₃是穩定性最高的氫化物

D．同周期ⅦA族元素的氧化物對應水化物的酸性一定強于ⅥA族

試題分析：A．分子晶體的熔點低于離子晶體，故正確順序為：SiCl₄＜MgBr₂＜BN，錯誤。B．冰和干冰均為分子晶體，冰的密度應該低于干冰，錯誤；C．根據元素非金屬性越強其氣態氫化物越穩定，NH₃是穩定性最高的氫化物正確；D．應該是最高價同周期ⅦA族元素的氧化物對應水化物的酸性一定強于ⅥA族，錯誤；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下：

元素	有關信息
X	最外層電子數是次外層的2倍
Y	元素的主要化合價為-2價
Z	其單質及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質為半導體材料
N	其單質在Y單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰

（1）XY₂的電子式是；Z₂Y₂中所含化學鍵類型是；XY₂與Z₂Y₂反應的化學方程式是。
（2）恒容條件下，一定量的NY₂、Y₂發生反應：2NY₂（g）+Y₂（g）

2NY₃（g）。溫度分別為T₁和T₂時，NY₃的體積分數隨時間變化如下圖。該反應的△H 0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂時該反應的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁ K₂。

（3）X的非金屬性比M （填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms¹；B元素的原子價電子排布式為ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
（2）C基態原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當n＝2時，B的最簡單氣態氫化物的電子式為____________，BC₂分子的結構式是 ______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                          。（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據下表信息，判斷以下敘述正確的是( ) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	G	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合價	+1	+2	+3	+6、-2	+5、-3	-2

A．GOH溶液和M(OH)₃可以相互反應
B．非金屬性：T＜Q
C．氣態氫化物的穩定性：R＞T
D．L²⁺與T^2-核外電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其電子層數等于主族序數，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料。下列說法正確的是

A．R氫化物的沸點高于Y氫化物的沸點

B．R元素基態原子與W元素基態原子未成對電子數相同

C．W與Y形成的化合物能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應

D．R與Y形成的化合物和W與Y形成的化合物的晶體類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學想探究硫和碳原子的得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗，請回答：

（1）儀器a的名稱是               ，應盛放下列藥品中的          （填序號）。
A．稀硫酸      B. 亞硫酸     C. 氫硫酸     D. 鹽酸
（2）儀器b應盛放下列藥品中的          （填序號）。
A．碳酸鈣     B. 硫酸鈉     C. 氯化鈉      D. 碳酸鈉
（3）b中反應的離子方程式為                                              。
若看到儀器C中的現象是                      ，即可證明          比         酸性強（填化學式），得電子的能力      比       強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
（1）請寫出：元素o的基態原子電子排布式                      。
（2）k在空氣中燃燒產物的分子構型為          ，中心原子的雜化形式為          ，該分子是         （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為          。元素c、a、e按原子個數1：2：1組成生活中常見有甜味分子，該分子中有          個手性碳原子。
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為             （填元素符號）。
（5）所有元素中電負性最大的是      （填圖中序號所示的元素符號），元素k有兩種氧化物，它們對應的水化物的酸性強弱順序為                  。(填化學式)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是
①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸 ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成 ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸強

A．②③④

B．②④

C．①②④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實最能夠說明這個結論的是 ( )

A．已經制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物

B．已經制得 I₂O₅等碘的氧化物

C．已經制得了I (NO₃)₃、I (ClO₄)₃·2H₂O等含 I³^＋離子化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－離子

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