Question

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. I圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗

B. II圖中：如果倒置的最筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間光照，量筒內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣

C. III圖中：生成藍(lán)色的煙

D. IV圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性結(jié)果有Cl2生成

Answer 1

【答案】D

【解析】A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，所以如果MnO2過(guò)量，濃鹽不能全部消耗完，A錯(cuò)誤；B．氯化氫極易溶于水，不可能剩余，B錯(cuò)誤；C．鐵與氯氣反應(yīng)生成棕黃色氯化鐵固體，看到產(chǎn)生棕黃色煙生成，C錯(cuò)誤；D．IV圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，所以結(jié)果有Cl2生成，D正確；答案選D。